[Matos] Nail Bending

[Christian GIRARD]

Je viens d'essayer un mélange glace pilée + eau + sel: ça marche du tonnerre !

Tu veux dire que tu as tout fait sauter ?

[Philippe MORGAN]

rien ne vaut une bonne bombe d'azote

[Dorian CAUDAL]

Je viens d'essayer un mélange glace pilée + eau + sel: ça marche du tonnerre !

Tu veux dire que tu as tout fait sauter ?

presque! Le sel est en effet un puissant catalyseur!

[Invité Beru]

Le sel fait fondre la glace, et c'est une réaction endothermique.

[Dorian CAUDAL]

Le sel fait fondre la glace, et c'est une réaction endothermique.

Il me semble en effet que la dissolution de NaCl est endothermique mais que la dissolution de NH4Cl (dans l'eau) est exothermique... ou l'inverse! Mais en tout cas l'une "chauffe" et l'autre "refroidit" [d'après le signe de deltaRH]

[Invité Beru]

Je ne pense pas que la dissolution du sel en elle-même soit endothermique. Je pense plutôt que le sel abaisse la température de fusion de l'eau, et donc provoque la fonte de la glace. Fonte de la glace qui est une réaction endothermique.

Non?

[Dorian CAUDAL]

Je ne pense pas que la dissolution du sel en elle-même soit endothermique. Je pense plutôt que le sel abaisse la température de fusion de l'eau, et donc provoque la fonte de la glace. Fonte de la glace qui est une réaction endothermique.

Non?

En effet, c'est vrai. Aussi, en prenant les enthalpies standard de formation des éléments constituant le chlorure de sodium et le chlorure d'ammonium, on voit, par le calcul, qu'une réaction de dissolution est exothermique, et que l'autre est endothermique.

[Invité Beru]

Peut-on dire que la dissolution du sel est endothermique? Si on dissout du sel dans de l'eau à 20°C c'est une réaction isothermique, non?

PS: Vivement mon prochain dîner mondain, que je puisse ressortir ce mot: "enthalpie". Espérons que fait que j'ignore sa signification passe inaperçu..

[Dorian CAUDAL]

Oui, isothermique de façon macroscopique en effet. Mais microscopiquement, la dissolution de NH4Cl (pas NaCl hein ) est endothermique, c'est à dire qu'elle nécessite un petit apport d'énergie du milieu extérieur, donc un refroidissement (microscopique je te l'accorde, car le deltaRH trouvé est certes positif, mais très faible)

[Invité Beru]

J'ignorais qu'une dissolution pouvait être autre chose qu'isothermique..

Enfin bon, la chimie, ça fait très longtemps que je n'en ai pas fait.