[Quizz] pas pour les matheux .

[Philippe DAY]

Uniquement des jambons

[Robin CHR]

Le temps n'existe pas. Seule l'entropie nous donne l'illusion du temps..

[Christian GIRARD]

Le temps n'existe pas. Seule l'entropie nous donne l'illusion du temps...

Chacun de tes mots résonne en nous en faisant vibrer des images-concepts mentales dont on croit, par la force d’auto-persuasion du « Je », qu’elles ne sont pas elles-aussi des illusions (alors que c’est vraisemblablement le cas).

C.G.

[Kevin Gabriel]

*va prendre un aspirine*

[Christian GIRARD]

*va prendre une aspirine*

Une façon comme une autre de toucher un cachet. Chouette !

On est le 6 juillet, j'attends encore huit jours pour fêter la prise de la Pastille.

Modifié 6 juillet 2010 par Christian Girard

[Tony GOBRECHT]

oui le 6 juillet résultat du bac :

Petit exercice :

Etude d'une estérification : on considère une réaction d'estérification entre l'acide carboxylique de formule R-COOH et un alcool R'-CH2OH. A l'instant t=0 on mélange 0,2 mol d'acide et 0,2 mol d'alcool en présence d'acide sulfurique et on chauffe à reflux.

- Ecrire l'équation chimique correspondant à l'estérification.

- On définit l'avancement x de la réaction par la quantité de matière formé. Etablir le tableau d'avancement et déterminer xmax si la réaction était totale.

- L'expérience donne un avancement xeq=0,13 mol d'ester. Calculer le rendement de cette réaction.

Synthèse de l'aspirine à partir de l'acide salycilique qui porte le groupe -OH ( fixé sur le cycle benzénique) et qui peut comme un alcool subir une estérification. Pour obtenir un meilleur rendement on utilise l'anhydridre d'acide au lieu de l'acide carboxylique.

Dans un erlenmeyer on introduit 5 g d'acide salycilique, 7 mL d'anhydride et 5 gouttes d'acide sulfurique. Ce mélange est chauffé à reflux pendant 20 min avec agitation. On ajoute dans l'erlenmeyer 50 mL d'eau distillée froide et on place l'erlenmeyer dans l'eau glacée. L'aspirine formée précipite et est filtrée sur bûchner. On purifie l'aspirine par recristallisation dans un mélange eau-alcool. le produit sec est pesé : m= 4,2 g.

On note A l'anhydride utilisée.

- Présicer la formule semi-développée de A et donner son nom

- Dessiner et légender le montage du chauffage à reflux.

- Déterminer le réactif limitant.

- Calculer la masse théorique d'aspirine puis le rendement de cette synthèse.

masse molaire (g/mol) : acide salycilique 138 ; anhydride A 102 ; aspirine 180 ; densité de A = 1,08.

Titrage de l'aspirine : on prélève 1 g de l'aspirine fabriquée et on effectue un titrage indirect.

- On réalise l'hydrolyse de l'ester par un excès de soude puis les ions HO- restants sont titrés à l'aide d'une solution d'acide chlorhydrique.

Dans un erlenmeyer on place 1 g d'aspirine, on ajoute un volume V0 = 20 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c0= 1 mol/L et 20 mL d'eau. L'ensemble est chauffé à reflux pendant 10 min. L'équation correspondant à la réaction est :

Après refroidissement le contenu de l'erlenmeyer est versé dans une fiole jaugée de 250 mL. de l'eau distillée est versé jusqu'au trait de jauge : soit S2 la solution obtenue. On prèlève 10 mL de S2 que l'on place dans un bécher. On ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine. On effectue un titrage des ions hydroxydes en excès par une solution d'acide chlorhydrique de concentration c1=0,05 mol/L. Le volume versé à l'équivalence est V1= 7,4 mL.

- Calculer la quantité d'ion hydroxyde ajouté à 1 g d'aspirine.

- Ecrire l'équation de la réaction du titrage.

- Calculer la quantité de matière d'ion hydroxyde titrés par l'acide chlorhydrique. En déduire la quantité de matière d'ion hydroxyde en excès.

- Calculer la masse d'aspirine initialement présente dans 1 g. Comparer la valeur trouvée à la valeur attendue et justifier l'écart.

Voilà il suffit de suivre les instructions

[Kevin Gabriel]

C'est quoi déjà la formule magique pour mettre "pause" ^^?

[Tony GOBRECHT]

Je t'invite à aller sur le post [Tutorial] Abracadabra, oui mais pourquoi ? en forum général